Trang chủHọc tậpHướng dẫn giải bài toán đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn...

Hướng dẫn giải bài toán đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm 3 ancol

Share post:

Hướng dẫn giải bài toán đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm 3 ancol

Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol ( ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) và 11,7 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu được là bao nhiêu?

đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm 3 ancol
Cấu trúc hóa học của ancol

Hướng dẫn giải bài toán đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 3 ancol

Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O.

So sánh số mol của H2O và số mol của CO2 ta có:

nH2O = 0,65 mol > nCO2 = 0,4 mol

Suy ra đây là 3 ancol no, đơn chức, mạch hở 

Ta tính được số mol của ancol là:

=> n ancol = nH2O – nCO2 = 0,25 mol

Bảo toàn Oxi: nancol + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O

=> Số mol của O2 là:  nO2 = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m ancol = mCO2 + mH2O – mO2 = 10,1g

TQ : 2ROH -> ROR + H2O

Mol   0,25   →    0,125 ROR + H2O

Mol   0,25        →        0,125

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có tổng tối đa khối lượng ete thu được là:

m ete = m ancol – mH2O = 7,85g

Vậy tổng tối đa khối lượng ete thu được là 7, 85 gam.

Một số bài toán hóa học tương tự và phương pháp giải 

đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm 3 ancol
Sách giáo khoa hóa học nâng cao 11

Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO­2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng 3: 4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy bằng 1,5 lần thể tích khí CO2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử X là gì?

Lời giải: Khi đốt cháy ancol cho:

nH2O > nCO2 => đây là ancol no

Gọi CTPT X: CnH2n+2Oy 

Gọi 3x là số mol của CO2 ta có:

nCO2 = 3x (mol) => nH2O = 4x 

nO2 = 1,5.3x =  4,5x (mol)

Số mol của X là:

nX =  nH2O – nCO2 = 4x – 3x => n = 3 => C3H8Ox

BTNT O => nO (trong ancol) = 2.3x + 4x – 2.4,5x = x = n ancol

Vậy X chính là C3H8O

Đê bài: X là một ancol no, mạch hở. Để đốt cháy 0,05 mol X cần 4 gam oxi. X có công thức là:

Lời giải: TQ : CnH2n+2Om + (1,5n + 0,5 – 0,5m)O2 

→  nCO2 + (n + 1)H2O

Mol        0.05                 0,125

=> 2,5 = 1,5n + 0,5 – 0,5m

=> 3n – m = 4

=> n = m = 2

Vậy X có công thức là C2H6O2

Đề bài: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108ml nước (D = 1g/ml) cho dung dịch X. Cho X tác dụng với Na dư, thu được 85,12 lít (đktc) khí H2. Biết rằng thể tích của X bằng tổng thể tích của ancol và H2O. Dung dịch X có độ ancol bằng bao nhiêu độ?

Lời giải: Ta có số mol của H2 là:

nH2 = 85,12: 22,4 = 3,8 (mol) ;

Khối lượng H2O là:

 mH2O = VH2O. D = 108 (g) 

suy ra:  nH2O = 6 (mol)

Độ rượu = (V Rượu/ Vdd rượu).100%

Na + C2H5OH → C2H5ONa + ½ H2

x                    →x              →x/2  (mol)

Na + H2O → NaOH + ½ H2

       6               →3 (mol)

Ta có: x/2 + 3 = 3,8

=> x =1,6 (mol) = nC2H5OH

Khối lượng của rượu là: 

mrượu = 1,6. 46 = 73,6g) => V rượu = m rượu/D rượu = 73,6/ 0,8 = 92 (ml)

=> Độ rượu = [92 / ( 92 + 108)].100%  = 46 độ

Vậy dung dịch X có độ ancol bằng 46 độ.

Trên đây là cách giải bài toán đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 3 ancol và một số bài toán tương tự giúp bạn củng cố kiến thức hóa học về ancol giúp đạt điểm cao trong mọi kì thi. Chúc các bạn có một kì thi thành công!

BÌNH LUẬN

Vui lòng nhập bình luận của bạn
Vui lòng nhập tên của bạn ở đây

BÀI VIẾT LIÊN QUAN

Kinh nghiệm chọn mua ghế chống gù cho trẻ giá tốt nhất 2023

Kinh nghiệm chọn mua ghế chống gù cho trẻ giá tốt nhất 2023Gù lưng là vấn đề được...

Cùng Edutime săn học bổng du học Úc trường Deakin University đến 100%

Trường Deakin University tại Úc không chỉ thu hút du học sinh quốc tế với những thế mạnh...

Mách bạn những cách học tiếng anh hiệu quả nhất

Hiện nay đang có nhiều người học tiếng anh bởi sự thông dụng và phổ biến của nó....

Bạn đã biết ai là người đầu tiên tìm ra châu Mỹ chưa?

Có thể nói đa số trong chúng ta đều biết ai là người đầu tiên tìm ra châu...